practica de oxidacion del clavo

De: fer(planton jajajja)

En esta practica lo primero que usamos fue sulfato de cobre(CnSO4) y tambien lo primero que vimos y aprendimos fue que (5H2O) se le llama pentahidratado, estas sustancias la ibamos a utilizar para oxidar un clavo con el sulfato de cobre y entonces antes de saber lo anterior cada quien predijo lo que pensaba que iba a pasar y por ejemplo yo predije:

que si el clavo estaba negro o sucio de alguna manera se limpiaria al sumergirlo en el sulfato de cobre, y que tal vez despues de un tiempo el clavo tambien se iba a oxidar.

Despues inicie mi experimento y observe lo que sucedia:

•  lijamos el clavo pienso yo que para quitarle lo sucio que tiene o alguna capa que me imagino que lo cubre y lo protege.

• lo sumergimos en sulfato de cobre (CnSO4) y las partes que se veian mejor limadas se veian blancas y las que no se limaron bien se veian negras

• Despues de un tiempo sacamos el clavo y estè estaba oxidado

• Al terminar con esto lo seguiamos observando para explicar el por que habia pasado esta reaccion.

Explicacion:

Lo primero que pudimos explicar era que el sulfato de cobre era el agente oxidante y el clavo era el reductor ya que los agentes oxidantes son un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce. y por el otro lado el clavo es el reductor por que es aquel que cede electrones a un agente oxidante Asimismo, La mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. una semi-reacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones que es lo que pasa con el sulfato de cobre. Esto lo pudimos concluir gracias a nuestra reaccion quimica que fue:

• FeSO4. 5H2O+Cu :   Esta formula nos ayudo en parte viendo asi cual era la verdadera reaccion que se tenia.