masa molar de mi molecula

bencenoarriba acido carbxilico y abajo ester

la masa molar de mi molecula es 180 ya que cada uno de mis grupos funcionales me dieron los siguientes resultados:

• el COOH (acido carboxilico) me dio 45 de masa molar
• el CO2CH3 (ester) me dio 59
• el C6H4 (benceno) me dio 76

estos resultados los obtuve de los siguientes datos:

C=12
O=16
H=1
y al sumar todos mis datos anteriores el resultado total de mi masa molar es = a 180

imagen de mi molecula

de este lado se encuentra el C6H4(benceno) de este otro en la parte de arriba se encuentra el COOH(acido carboxilico), y en la parte de abajo se encuentra el CO2CH3(ester).

• las bolitas grises representan los carbonos
• las blancas los hidrogenos
• las rojas los oxigenos

experimento de laboratorio "jabon"

material:

• recipiente de barro
• pilo de madera o agitador
• 50ml de aceite de olivo
• 60ml de agua
• 10g de sosa caustica (hidroxido de sodio NaOH)

(al utilizar la sosa hay que tener demaciado cuidado ya que quema la piel y puede ocacionar problemas mayores ya que es un acido)

PROCEDIMIENTO:

1.- vacear en un vaso de precipitado 10g de sosa caustica y añadirle 50ml de agua
2.-ponerla en la parrilla y no dejar de moverle con el agitador
3.- cuando la mezcla este medio caliente añadirle 50ml de aceite de olivo
4.- seguirlo moviendo conmstantemente (la mezcla siempre se vera liquida)
5.-despues de muchisimo tiempo de estarse calentando y de estar moviendo la mezcla se obtendra una pasta.
6.- al obtener la pasta se debe vacear en un molde segun la preferencia y dejar que endurezca
7.- y ya queda listo tu jabon para utilizar


NOTA:

si quieres que quede de color añadele un colorante y si tambien quieres un olor añadele una fragancia segun tu preferencia. ( estos productos se añaden cuando la sustancia esta calentandose, antes de que se forme la pasta)

respuesta del comentario de polimeros

bueno lo que yo pude entender que era un polimero es que es un compuesto quimico que se forma `por la union de varias macromoleculas identicas, y que sus macromoleculas pueden ser tanto organicas como inorganicas y que tiene un gran peso molecular.

mi molecula

mi molecula fue el acido acetilsalisilico osea la aspirina en la siguientes imagenes podremos ver la molecula de dicho acido:

los grupos fumcionales de los cuales esta compuesta la molecula de las aspirina son:

• benceno o  por un ciclohexatriano
• acido carboxilico
• ester

esos son los 3 grupos funcionales que la componen.

su masa molar de esta molecula es de 180 . ya  que  C=12
                                                                                O=16
                                                                                H=1
Y ENTONCES ESTOS DATOS NOS DAN LOS SIGUIENTES RESULTADOS:

• el acido carboxilico es = a COOH= 45 de masa molar
• el ester es = a CO2CH3= 59 de masa molar
• y el benceno es = a C6H4= 76 de masa molar

lo que nos da un total de 180 de la masa molar de toda nuestra molecula.

practica de polimeros

bueno el material que uilizamos par hacer la practica de ejemplos de polimeros fueron los siguientes:

• resistol blanco
• borax (B(OH)3, cantidad segun la cantidad del resistol)
• gotero
• espatula
• 1 vaso de precipitado

el procedimiento fue el siguiente:

1.- en el vaso de precipitado vaciamos como 1ml de resisol

2.-despues con el gotero le ibamos virtiendo gotas de borax

3.-con la espatula revolviamos bien el borax con el resistol hasta que no quedara un tipo de solido

4.-sacamos el solido y lo amasamos en foma de circulos hasta que nos quedo una especie de plastilina dura y fresca.

En el siguiente experimento utilizamos:

• 1 vaso de unicel
• acetona
• 1 tapa de petri

Los pasos que siguieron en este experimento fueron:

1.-en la tapa de petri vertimos un poco de acetona 

2.-colocamos el vaso de unicel con el ollo hacia abajo de forma que quedara sumergida en la acetona
3.-dejamos reposar un momento 

4.-despues al quitarlo la acetona perdio el color y el vaso se carcomio.

Al ver este experimento todos observamos y nos impresioo como la acetona se comio o se chupo el vaso poco a poco.

 Bueno el profesor nos explico que estos experimentos eran algunos ejemplos de plolimeros lo cual poco a poco iremos viendo el por que el profesor nos dijo.

 

ecuacion quimica

Fe (CuSO4   5H2O) ----------------  FeSO4 . 5H2O + Cu

en esta ecuacion fue en la que se utilizo para el experimento pasado a maestro y una disculpa por que otra ves no pude poner los numeros como subindices.

practica de oxidacion del clavo

De: fer(planton jajajja)

En esta practica lo primero que usamos fue sulfato de cobre(CnSO4) y tambien lo primero que vimos y aprendimos fue que (5H2O) se le llama pentahidratado, estas sustancias la ibamos a utilizar para oxidar un clavo con el sulfato de cobre y entonces antes de saber lo anterior cada quien predijo lo que pensaba que iba a pasar y por ejemplo yo predije:

que si el clavo estaba negro o sucio de alguna manera se limpiaria al sumergirlo en el sulfato de cobre, y que tal vez despues de un tiempo el clavo tambien se iba a oxidar.

Despues inicie mi experimento y observe lo que sucedia:

•  lijamos el clavo pienso yo que para quitarle lo sucio que tiene o alguna capa que me imagino que lo cubre y lo protege.

• lo sumergimos en sulfato de cobre (CnSO4) y las partes que se veian mejor limadas se veian blancas y las que no se limaron bien se veian negras

• Despues de un tiempo sacamos el clavo y estè estaba oxidado

• Al terminar con esto lo seguiamos observando para explicar el por que habia pasado esta reaccion.

Explicacion:

Lo primero que pudimos explicar era que el sulfato de cobre era el agente oxidante y el clavo era el reductor ya que los agentes oxidantes son un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce. y por el otro lado el clavo es el reductor por que es aquel que cede electrones a un agente oxidante Asimismo, La mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. una semi-reacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones que es lo que pasa con el sulfato de cobre. Esto lo pudimos concluir gracias a nuestra reaccion quimica que fue:

• FeSO4. 5H2O+Cu :   Esta formula nos ayudo en parte viendo asi cual era la verdadera reaccion que se tenia.                                            

problema de molaridad

Bueno el problema era que supusieramos hacer una bebida para la fiesta de una de mis amigas que contubiera los siguientes ingredientes:

• 1M de azucar
• 0.01M de cloruro de sodio (NaCl)
• 1 pisca de hierva buena
• 250ml de agua

Despues de haber obtenido esos datos decidimos convertir los 250 ml a litros lo que nos dio 0.25L y con estos datos lo siguiente que hicimos fue convertir los molares a moles primero lo hicimos con el azucar:

azucar (C12H22O11) y eso lo pudimos realizar gracias a que conocimos la formula de M=mol/L y despues despejamos mol para asi poderlo encontrar y la formula fue la soguiente mol=M(L) y sustituyendola nos quedo mol=0.1M(0.25L) entonces el resultado fue mol=0.025mol de azucar al concluir con estos datos los moles los teniamos que convertir a (g) para asi poder saber que cantidad de azucar era la que iba a llevar la bebida y para ello tuvimos que sacr la masa molar de la azucar:
MASA MOLAR: C=12
                             H=1          144+22+176=342g de masa molar de azucar
                             O=16      
depues de sacar estos datos hicimos la siguiente "regla de tres":

(342gsac/1molsac)(0.025molsac/"X")= 8.55g  y esa era la cantidad que ibamos a igerir a nuestra bebida.

Despues hicimos el mismo procedimiento anterior para el cloruro de sodio(NaCl):

0.01M(0.25L)=0.0025mol

MASA MOLAR:  Na=23            23+35=58 de masa molar de NaCl

                             Cl=35     

y entonces volvimos a hacer la misma regla de tres: (58gNaCl/1molNaCl)(0.025molNaCl/"X")=0.145g.

Al termino de los datos anteriores ya pudimos saber la cantidad exacta de los ingredientes pera nuestra bebida y entonces en un matraz aforado baseamos 8.55g de azucar, despues los 0.145g de cloruro de sodio, la pisca de hierva buena y por ultimo 250ml de agua.

Despues de hacer esto lo tapamos y lo movimos de una forma que se agitara haciendo que los ingredientes de revolvieran y quedo una bebida con una apariencia fisica parecida a la siguiente:

y al final la probamos y sabia entre salado y mmm asqueroso la verdad un sabor dificil de describir.

Con esto aprendi como convertir de una unidad a otra y tambien me ayudo a comprender una pequeña parte de la molaridad y al menos a mi me dejo una gran  moraleja que cada dia se aprende algo nuevo y que jamas conoces en realidad todos los sabores o colores o cosas que jamas llegas a imaginar que existan en verdad esta experiencia la pense al tomar la bebida que realizamos mi equipo y yo.

para el maestro

Maestro la verdad estoy muy arrepentida de haberme ido y no pensar en las concecuencias y sobre todo de no haberlo consultado primero con usted le pido una disculpa, ya que lo que hice, se que estubo muy mal y la verdad afronto las concecuencias que se dieron pues solo me queda decirle que he comprendido que estubo mal, por que por el comportamiento que tube de haberme ido hizo que tanto usted como mis compañeros se atrasaran en una clase y tambien me arrepiento y estoy conciente de que me equivoque, ahora solo le puedo decir que he reflexionado sobre lo sucedido y de mi parte creo que solo me queda demostrarle que en verdad me interesa su clase y que pienso echarle ganas para asi poder recuperarme en los siguientes objetivos y poderlos pasar con mas responsabilidad de mi parte ya que es cosa que no demostre al haberme ido otra ves una disculpa por mi falta de responsabilidad y de respeto y quiero que sepa que estoy conciente de que la sancion que usted me ponga sera la correcta para asi entender que es una reponsabilidad.
gracias por su atencion maestro sandin. ojala y este medio por el cual le escribi lo que he reflexionado de mi comportamiento no lo tome a mal y lo tome como un no me doy por vencida por que en realidad me interesa mucho su clase como en general la escuela.
GRACIAS

tablas periodicas de los quimicos

Tablas periodicas de alguno autores quimicos como:

Dobereiner:

Chancourtois:

Meyer:

Mendeleiev:

Algunas otras tablas que logre allar:

lo que he entendido de los modelos atomicos

Por lo que he visto e investigado tanto de lo que he encontrado de mi experimento como por otros medios lo que yo entiendo por modelos atomicos es un proceso de grupos de moleculas para la formacion de compuestos quimicos. Por ejemplo el modelo atomico de bohr, pero al leer e investigar tambien me dejo claro que tiene que ver con el movimiento de electrones alrededos del nucleo de un atomo. Con lo cual tambien conclui que era tambien una idea aproximada de lo que es un atomo y creo que tambien que todos los modelos atomicos que existen son buenos ya que pienso que cada uno te sirve para determinada informacion o que tambien depende para que lo quieras. Un ejemplo de un  modelo atómico más sencillo que se me ocurre es imaginarse al átomo como una canica muy pequeñita. O verlo como un sistema planetario de núcleo y electrones girando alrededor.

proyecto de los minerales de la leche

¿Para que sirve identificar los minerales en la leche?



para ver el porcentaje que contiene de minerales en la leche vacuna. y saber que beneficios nos otorga al injerirlos. en la cual pudimos encontrar que contiene mas cantidad de: sodio, potasio, cloro, calcio, fosforo, magnesio, azufre y cinc. En lo cual pudimos captar que lo que menos contiene son: hierro, cobre, yodo, manganeso, y colbato. Lo cual concluimos con que estos nos podia ayudar para obtener un poco mas de informacion para obtener la respuesta de que en realidad tiene mas grasas y proteinas que minerales. Para obtener mejores resultados buscamos conceptos como el de que son los minerales y las sales, para poder concluir con un experimento,

al ir investigando en losconceptos encontramos que los minerales eran mezclas solidas que constan de sales de elementos inorganicos y que las sales eran compuestos que se pueden constar de un elemento de un negativo y uno positivo, el cual nos llevo a pensar que podiamos hacer de experimento un con la espectrofotometria, con la cual concluimos a buscar mas conceptos como cual era el beneficio para leche contener los minerales y que era la leche, lo cual solo obtuvimos que los minerales solo eran parte de su composicion y en el concepto de la leche en que es un alimento fundamental en la dieta humana por la gran cantidad de compuesto que contiene. Despues de haber obtenido esos resultados ya tenia una pequeña idea de un experimento el cual empezamos a investigar si se contaba con el material necesario como era un espectrofotometro, con el cual ibamos a ver si podriamos identificar los minerales que contenia la leche, el cual nos nos llevo a nada. Hasta que despues de tanto investigar encontramos una practica que tal ves no podia ayudar llamada "fotometria en llama" la cual realizamos: calentando la leche y quitarle la nata e hicimos reactivos en cual los poniamos a la lumbre y nos daba un color diferente en cada reactivo con ello ibamos comparando los colores de los reactivos con los que la leche nos daba al quemarla con el grafito y solo asi podiamos saber de que nos estaba dando gracias a los colores .

La conclusion fue que no nos quedo muy clara esa practica, el cual decidimos crear otra parecida la cual nos dio a notar que en realidad la leche contiene mas grasas y protinas que minerales. El experimento que realizamos fue:vertimos en un vaso de precipitado 100ml de leche La pusimos a calentar hasta que llegara a su punto de ebullicion Al dejarla calentando se formo una lijera natilla hasta la parte inferior de la leche Despues sepáramos 50 y 50ml en otros vasos, en la cual en una vertimos jugo de limon y a la otra la dejamos asi tal cual A la leche que le hechamos el limon se "corto" y se hizo como con burbujas la cual filtramos y nos quedo una especie de nata como en polvo y un liquido de color entre amarilleto y verdoso, con un olor a leche hechada a perder La nata que nos quedo la quemamos con un pedazo de grafito y se carbonizo el cual al tener ese efecto nos confirmo que esas eran solo grasas y proteinas,

y concluimos que entonces el liquido que habia quedado solo eran minimos minerales que se encuentran en la leche Ya que al quemar la otra mitad de leche no paso nada ya que fueron minimos los residuos que nos dio al filtrarla y al quemar esos residuos no paso absolutamente.Esto nos llevo ala conclusion de que afuerzas se le tiene que hacer un proceso a la leche para obtener una mejor separacion de sus componentes y asi poder darnos cuanta de que es en realidad lo que tenemos y que a pesar del gran trabajo de investigvacion que hagas hace falta dar mas para que salga parte de dicha investigacion.